La periodni sistem To je suštinski alat za razumijevanje hemije. U njemu, the hemijski elementi Oni su organizovani prema svojim atomski broj i druga hemijska i fizička svojstva. Ovaj aranžman olakšava njegovo proučavanje i razumijevanje karakteristika i ponašanja svakog elementa.
Pored svoje osnovne funkcionalnosti kao dijagrama, periodni sistem nam omogućava da uspostavimo važne odnose između elemenata. Stoga, osim što je jednostavan grafikon, on je ključni alat za razumijevanje načina na koji elementi međusobno djeluju i kako možemo predvidjeti njihovo ponašanje u različitim kemijskim situacijama.
Što je periodni sustav i čemu služi?
Kao što smo spomenuli, periodni sistem je mnogo više od jednostavne organizacione šeme elemenata. To je grafički prikaz koji nam omogućava da brzo promatramo oba sličnosti kao razlike među hemijskim elementima. Ova struktura nam olakšava upoređivanje njihovih svojstava i praktične primjene.
Periodični sistem nije slučajan: Elementi su raspoređeni s lijeva na desno i odozgo prema dolje slijedeći određeni obrazac. Ovaj obrazac je definiran atomskim brojem svakog elementa, koji predstavlja broj protona u jezgri atoma koji čine svaki element.
Dakle, raspored elemenata u periodnom sistemu omogućava grupisanje onih sa sličnim hemijskim karakteristikama. The redova horizontalni se nazivaju razdoblja, dok je stubova vertikale su poznate kao grupe o porodice.
Razvoj atomskih elemenata, svojstava i težina
Kroz istoriju, mnogi elementi koje danas poznajemo bili su već prepoznati i ranije. On zlato, u Plata, el bakar y el živa su primjeri ovih drevnih elemenata. Međutim, tek u 17. stoljeću dogodilo se prvo dokumentirano otkriće novog elementa. Ovo je bilo utakmicu, koji je otkrio njemački alhemičar Henning Brand.
Kasnije, tokom 18. veka, bili su poznati i drugi bitni elementi moderne hemije, kao npr vodonik y el kiseonik. U ovom trenutku istorije, Antoine Lavoisier napravio listu od 33 elementa koje je grupirao prema njihovim karakteristikama kao gas, metali, nemetali, y zemljišta, postavljajući temelje za budući periodni sistem.
Tokom 19. veka engleski hemičar John dalton predstavio ideju sistema zasnovanog na peso atómico, što je omogućilo naučnicima da preciznije organizuju elemente. Iako je njegov rani rad imao neke nepreciznosti, Daltonov doprinos je bio fundamentalan za kasniji razvoj modela periodnog sistema koji danas poznajemo.
Struktura periodnog sistema i njegovi elementi
Trenutno se periodni sistem sastoji od ukupno 118 predmeta. Ovi elementi su raspoređeni u razdoblja y grupe, takođe poznat kao porodice. Svaka od ovih grupa se odlikuje uključivanjem elemenata sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima, što je fundamentalno za proučavanje hemije.
Grupe ili porodice
Grupe periodnog sistema su raspoređene u vertikalni stupovi a ima ih ukupno 18. Organizacija u grupama je ključna, budući da je Elementi u istoj grupi imaju tendenciju da dijele slična svojstva. Ove sličnosti su posljedica činjenice da elementi iste grupe imaju isti broj elektrona u svojoj krajnjoj ljusci, što utječe na njihovo ponašanje u kemijskim reakcijama.
- Grupa 1: Alkalni metali. Među ovim elementima su i litijum (Li), the natrijuma (Na) i kalijuma (K). Poznato je da su ovi metali izuzetno reaktivni.
- Grupa 2: Zemnoalkalni metali. Kao nogomet (Ca) i stroncijum (g.). Ovi elementi su dobri provodnici struje i imaju veću tvrdoću od prethodnih.
- Grupa 17: Halogeni. Ova grupa uključuje visoko reaktivne elemente, kao npr fluor (F) i cloro (Cl), koji su fundamentalni u mnogim hemijskim reakcijama.
- Grupa 18: Plemeniti gasovi. Ovu grupu čine gasovi bez boje i mirisa, kao npr neon (Ne) i argon (Ar), koji obično ne reagiraju s drugim elementima zbog stabilnosti svojih elektrona.
Periodi
u razdoblja Odgovaraju horizontalni redovi koje nalazimo u periodnom sistemu. Broj svakog perioda nam govori koliko energije ima određeni atom. Kako se krećemo od perioda do perioda u tabeli, atomi elemenata sadrže više nivoa energije.
- 1. period: Sastoji se od samo dva elementa, vodonik (H) i sunce (On).
- 2. period: Ovaj period uključuje elemente kao što su litijum (Li), the ugljenik (C) i kiseonik (BILO).
- 4. period: U ovom periodu nalazimo elemente kao što su kalijuma (K) i nogomet (AC).
- 7. period: Ovdje su najteži i najradioaktivniji elementi, kao npr urana (U).
Blok divizije
Drugi fundamentalni aspekt za razumijevanje organizacije periodnog sistema je podjela na blokovi. Ovisno o tome na kojoj se orbiti nalazi posljednji elektron elementa, možemo grupirati atome u četiri različita bloka: s, p, d, y f.
- Blok s: Odgovara prve dvije grupe periodnog sistema i sadrži elemente kao što su vodonik i alkalni metali.
- p blok: Sadrži šest grupa, uključujući nemetale i plemenite gasove.
- Blok d: Uključuje prijelazne elemente, odnosno one koji čine grupe od 3 do 12.
- Blok f: Ovdje su grupisani elementi lantanida i aktinida.
Koja je važnost tablice elemenata?
La periodni sistem To nije samo alat za studente hemije, već i ključni resurs za naučnike širom svijeta. Njegova korisnost leži u mogućnosti predviđanja ponašanja elementa na osnovu njegove pozicije u tabeli.
Nadalje, periodni sistem nam pruža vrijedne informacije o svakom elementu. Na prvi pogled možemo uočiti ključne elemente kao što je njegov hemijski simbolnjegov atomski broj, i njegovo atomska masa, između ostalog. Ove informacije nam omogućavaju da izvršimo proračune, predvidimo interakcije i razumijemo kako će se ponašati u kemijskim reakcijama.
Kako se koristi periodni sistem
Uprkos tome koliko se čini složenim, periodni sistem je vrlo jednostavan za korištenje kada shvatimo osnovne koncepte koji ga organiziraju. Ovdje vam ostavljamo nekoliko ključeva za razumijevanje i ispravnu upotrebu tabele:
- Simboli: Svaki element je predstavljen jednim ili dva znaka koji definišu njegovo ime na originalnom jeziku.
- atomski broj: On predstavlja broj protona u jezgru atoma. Što je ovaj broj veći, to je element teži.
- Atomska masa: Ova cifra označava prosječnu masu atoma datog elementa u jedinicama atomske mase (amu).
- Boje: U nekim tabelama elementi su nacrtani različitim bojama kako bi se naznačilo da li su čvrste tvari, tekućine ili plinovi na sobnoj temperaturi.
Novi elementi u periodnom sistemu
Poslednjih godina periodni sistem je nastavio da raste sa dodatkom četiri nova elementa. Oni se nalaze u periodu broj 7 i predstavljaju Muscovy (Mc), the jesam (Ts), the Nihonijum (Nh), i Oganeson (Og).
Ove elemente otkrili su timovi naučnika iz Rusije, Japana i Sjedinjenih Država, demonstrirajući stalnu evoluciju i otkrića u oblasti hemije.
Proučavanje periodnog sistema elemenata je od suštinskog značaja ne samo za one koji studiraju hemiju, već i za sve zainteresovane za nauku. Ova tabela, koju je kreirao ruski hemičar Dmitrij Mendeljejev, omogućio je generacijama naučnika da unaprijede naše znanje o materijalima koji čine svemir. Danas, njegovo znanje ne samo da nam omogućava da identifikujemo elemente, već i da predvidimo njihova hemijska i fizička svojstva, što periodni sistem čini moćnim oruđem u svim granama nauke.